Magnesium

Idag har en del elever sökt fakta om magnesium, här är några exempel:

• för lite magnesium kan orsaka spasmer men för mycket kan ge diarré.
• magnesium finns i gröna grönsaker och är det åttonde vanligaste grundämnet i jordskorpan (att det finns i gröna grönsaker beror på att det finns i klorofyll, växternas gröna färgämne som fångar solens energi)
• magnesium har dåligt hållfasthet och därför legeras det ofta med andra metaller för att göra det mer hållbart
• man använder magnesium i fyrverkerier
• det är en ganska mjuk metall (det här var lätt att märka eftersom vi hade ett band magnesium i salen)
• den ger vätgas i sur vattenlösning  (det här undersökte vi, på elevförslag kunde vi åstadkomma en sur vattenlösning med hjälp av citronsyra eller en citron. Vi hade ingen citron men det fanns citronsyra i kemiförrådet så vi testade: vi fyllde två små bägare med vatten till drygt hälften, i en hällde vi i lite citronsyra (vågade elever smakade på citronsyran också!) sedan lade vi ned en bit magnesium i vardera och det började bubbla i citronsyralösningen! Här är reaktionsformeln vi arbetade fram:
  
  (s) = fast fas
  (l) = flytande fas
  (g) = gasfas
  (aq) = löst i vatten

Vi avslutade med att värma upp en bit magnesium på elektrobrännaren tills den blev så varm att den antändes, det lyste med ett skarpt vit låga. Efteråt hade magnesiumet förändrats. Det var nu mjöligt och vitt. Det hade gått igenom en kemisk förändring, det hade ny nya egenskaper. Detta är kemi: att förstå vilka egenskaper ämnen har och få dessa att reagera med andra ämnen för att uppnå andra egenskaper.